<p>En las plantas y animales se
encuentran una variedad de compuestos que contribuyen al aroma y sabor de los
alimentos y ayudando a la función de muchas enzimas, estos son los aldehídos.</p>
<p>Un aldehído es una clase de
compuestos orgánicos en el que un átomo de carbono comparte un doble enlace con
un átomo de oxígeno, un solo enlace con un átomo de hidrógeno y un solo enlace
con otro átomo o grupo de átomos (designado R en las fórmulas químicas
generales). El doble enlace entre el carbono y el
oxígeno es característico de todos los aldehídos y se conoce como el grupo
carbonilo. </p>
<img src="https://moronej.000webhostapp.com/wp-content/uploads/2019/03/Imagen1-1.jpg" alt="" class="wp-image-342" width="314" height="91"/><br/><i><strong><em>Grupo funcional y estructura del formaldehído. Fuente: @emiliomoron.</em></strong></i>

<p>En principio, los aldehídos se
derivan de los alcoholes por deshidrogenación (eliminación de hidrógeno), de
cuyo proceso proviene el nombre de aldehído. Y muchos de ellos tienen olores
agradables, por lo que son útiles en la elaboración de perfumes, colorantes,
productos farmacéuticos y de aseo personal.</p>
<center><img src="https://moronej.000webhostapp.com/wp-content/uploads/2019/03/aldehidos-olor.jpg" alt="" class="wp-image-343"/><br/><i><strong><em>Algunos aldehídos con buen olor. Fuente: ediatado por el autor con imagenes CC0.</em></strong></i></center>

<p>Ciertos aldehídos están implicados en los procesos fisiológicos. Algunos ejemplos son la retinal (vitamina A aldehído), importante en la visión humana, y el piridoxal fosfato, una de las formas de la vitamina B<sub>6</sub>.  </p>
<p>
















Los aldehídos sufren una gran variedad de reacciones
químicas, incluida la polimerización. Su combinación con
otros tipos de moléculas produce los llamados polímeros de condensación de
aldehído, que se han utilizado en plásticos como la baquelita y en el material
laminado de mesa conocido como formica. 



</p>
<h3>
Estructura de los aldehídos

</h3>
<p>En el formaldehído, el aldehído más simple, el grupo carbonilo está unido a dos átomos de hidrógeno. En todos los demás aldehídos, el grupo carbonilo está unido a un hidrógeno y un grupo de átomos de carbono. En fórmulas estructurales condensadas, el grupo carbonilo de un aldehído se representa comúnmente como ―CHO. Usando esta convención, la fórmula de formaldehído es HCHO y la de acetaldehído es CH<sub>3</sub>CHO.<br> Los átomos de carbono unidos al grupo carbonilo de un aldehído pueden formar parte de grupos alquilo saturados o insaturados, o pueden ser anillos alicíclicos, aromáticos o heterocíclicos. </p>
<h3>Nomenclatura</h3>
<p>Hay dos formas generales de nombrar aldehídos. El primer método se basa en el sistema utilizado por la IUPAC, y a menudo se lo denomina nomenclatura sistemática. Este método asume la cadena más larga de átomos de carbono que contiene el grupo carbonilo como el alcano principal. El aldehído se muestra cambiando la terminación del alcano por el -al. Debido a que el grupo carbonilo de un aldehído solo puede estar en el extremo de la cadena principal y, por lo tanto, debe ser carbono 1, no es necesario usar un número localizador para identificarlo.<br> El otro método de nomenclatura para los aldehídos, denominado nomenclatura común, es nombrarlos con el nombre común del ácido carboxílico correspondiente; es decir, el ácido carboxílico con la misma estructura que el aldehído, excepto que aparece “COOH” en lugar de “CHO”. A los ácidos se les suele dar un nombre que termina en ácido -ico. Los aldehídos reciben el mismo nombre pero reemplazando el sufijo -ico por -aldehído.  </p>
<p>Por ejemplo:</p>
<p>CH<sub>2</sub>O:
metanal o formaldehido</p>
<p>CH<sub>3</sub>-CHO:
etanal o acetaldehído</p>
<p>CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CHO:
propanal o propionaldehído</p>
<h3>Propiedades</h3>
<p>La única diferencia estructural entre los
hidrocarburos y los aldehídos es la presencia del grupo carbonilo, y es este
grupo el responsable de las diferencias en las propiedades, tanto físicas como
químicas.</p>
<p>Las diferencias surgen porque el grupo carbonilo es inherentemente polar, es decir, los electrones que forman el enlace C=O se acercan más al oxígeno que al carbono. Esto le da al oxígeno una carga negativa parcial y al carbono una carga positiva parcial. El extremo negativo de una molécula polar es atraído hacia el extremo positivo de otra molécula polar, que puede ser una molécula de la misma sustancia o de una sustancia diferente.<br></p>
<center><img src="https://moronej.000webhostapp.com/wp-content/uploads/2019/03/polaridad.jpg" alt="" class="wp-image-344"/></center>

<h3>Propiedades físicas</h3>
<p>La polaridad del grupo carbonilo afecta notablemente las propiedades físicas del punto de fusión y del punto de ebullición, la solubilidad y el momento dipolar. Los hidrocarburos, compuestos que consisten únicamente en los elementos hidrógeno y carbono, son esencialmente no polares y, por lo tanto, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.  </p>
<p>Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos que contienen carbonilo son considerablemente más altos. Por ejemplo, el butano (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>), el propanal (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CHO) y la acetona (CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>) tienen el mismo peso molecular (58), pero el punto de ebullición del hidrocarburo butano es de 0 ° C, mientras que los de propanal y la acetona son 49 °C y 56 °C, respectivamente. La razón de la gran diferencia es que las moléculas polares tienen una mayor atracción entre sí que las moléculas no polares, que requieren más energía, y por lo tanto una temperatura más alta, para separarlas, lo que debe ocurrir si los compuestos se derriten o hierven. Excepto el formaldehído (HCHO) y el acetaldehído (CH<sub>3</sub>CHO), que son gases en condiciones normales; otros aldehídos se presentan en forma líquida en condiciones normales.</p>
<p>Las moléculas polares no se mezclan fácilmente con las no polares, porque las moléculas polares se atraen entre sí y las no polares no pueden apretarse entre ellas. Por ello, los hidrocarburos son insolubles en agua, porque las moléculas de agua son polares. Los aldehídos con menos de aproximadamente cinco átomos de carbono son solubles en agua; sin embargo, por encima de este número, ya la porción de hidrocarburo de sus moléculas influye y las hace insolubles. La solubilidad de los compuestos carbonílicos de bajo peso molecular en el agua es causada por los enlaces de hidrógeno que se forman entre el átomo de oxígeno del grupo carbonilo y los átomos de hidrógeno de las moléculas de agua.</p>
<p>La polaridad de las moléculas se puede
cuantificar mediante un número llamado momento dipolar. Este valor se obtiene
poniendo el compuesto en un campo eléctrico y midiendo la facilidad con la que
sus moléculas se alinean con el campo, los extremos negativos apuntan hacia el
lado positivo del campo y los extremos positivos apuntan hacia el lado
negativo. La mayoría de los hidrocarburos tienen momentos dipolares nulos o muy
pequeños, pero los de los aldehídos son mucho más altos.</p>
<h3>Referencias</h3>
<p><strong>Wikipedia.com.</strong> <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo">Aldehídos</a> </p>
<p><strong>Enciclopedia Británica.</strong> <a href="https://www.britannica.com/science/aldehyde/Properties-of-aldehydes">Propiedades de los aldehídos</a>  </p>
 <br /><center><hr/><em>Posted from my blog with <a href='https://wordpress.org/plugins/steempress/'>SteemPress</a> : https://moronej.000webhostapp.com/2019/03/aldehidos </em><hr/></center>